Бор

Бор (Borum, В) — химический  элемент III группы периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер 5, атомный вес 10,82, валентность +3. Чистый бор — порошок темно-бурого цвета, фармакологического и токсикологического значения не имеет, ядовиты некоторые его соединения (галогениды бора). Ряд соединений бора применяется в медицине (см. Борная кислота, Бура).

Бор (Borum; В) — хим. элемент III группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Пор. номер 5; ат. вес 10, 811; валентность +3 (редко +1, +2). Известны два устойчивых и четыре радиоактивных изотопа. Содержание в земной коре 5·10^-3%. Основные минералы: сассолин, бура. Бор в микроколичествах содержится в организмах растений и животных. Получают бор восстановлением В₂O₃ магнием, электролизом боратов (солей борных кислот). Плотность кристаллического бора — 3,3, аморфного — 2,3; t° пл. - 2075°, t° кип. 3860°. Химически бор инертен; с кислородом, хлором, бромом, серой соединяется только при высоких температурах, с металлами образует бориды. При действии кислот на борид магния (Mg₃B₂) выделяется смесь водородных соединений бора (бораны). Бораны очень ядовиты, обладают отвратительным запахом, летучи и на воздухе самовоспламеняются. Окислу В₂O₃ (борный ангидрид) отвечает ортоборная кислота H₂BO₃ — кристаллическое вещество белого цвета, растворяющееся в воде, спирте, глицерине и др. Кислота слабая; со щелочами образует соли метаборной НВO₂ и пироборной (или тетраборной) H₂В₄O₇ кислот — тетрабораты. Тетраборат натрия (бура, H₂В₄O₇·10H₂O) — белое кристаллическое вещество, растворимое в воде, глицерине; водный раствор имеет щелочную реакцию (гидролиз); борная кислота и бура применяются как антисептические средства (см.). Борная кислота и бура при приеме внутрь или всасывании через поврежденные участки кожи оказывают токсическое действие.

При отравлении соединениями бора наблюдаются поражение ЦНС, накопление бора в мозге, печени, крови и др., при острых отравлениях — рвота, судороги, шок (см. Отравления).