Окислительно-восстановительный потенциал

Окислительно-восстановительный потенциал (синоним редокс-потенциал; от лат. reductio — восстановление и oxydatio — окисление) — потенциал, возникающий на инертном (обычно платиновом) электроде, погруженном в раствор, содержащий одну или несколько обратимых окислительно-восстановительных систем.

Обратимая окислительно-восстановительная система (редокс-система) представляет собой раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы веществ, каждая из которых образуется из другой посредством обратимой окислительно-восстановительной реакции.

В состав простейших редокс-систем входят катионы одного и того же металла различной валентности, например

или анионы одного и того же состава, но разной валентности, например

В таких системах окислительно-восстановительный процесс осуществляется переносом электронов от восстановленной формы к окисленной. К таким редокс-системам относится ряд дыхательных ферментов, содержащих в своем составе гемин, например цитохромы. Окислительно-восстановительный потенциал таких систем может быть вычислен по формуле Петерса:

где е — О.-в. п. в вольтах, Т — температура по абсолютной шкале, n — число электронов, теряемых одной молекулой или ионом восстановленной формы при переходе ее в окисленную форму; [Ох] и [Red] — молярные концентрации (точнее активности) окисленной и восстановленной форм соответственно; е0 — нормальный О.-в. и. данной системы, равный ее О.-в. п. при условии, что [Ox]=[Red]. Нормальные О.-в. п. многих редокс-систем можно найти в физико-химических и биохимических справочниках.

Во многих биологических системах окислительно-восстановительные реакции осуществляются посредством переноса от восстановленной формы к окисленной не только электронов, но и равного им числа протонов, например

Величина окислительно-восстановительного потенциала таких систем определяется не только отношением [Ох] : [Red), но и рН среды и может быть вычислена по формуле

где рН — водородный показатель среды, е0—нормальный редокс-потенциал системы, равный О.-в. п. ее при условии, что [Ох] = = [Red] и рН = 0;остальные величины имеют те же значения, что и в уравнении (1). О.-в. п. биологических систем, как правило, определяют при рН=7 и величину е0—1,984·10-4·Т·рН обозначают через e0. В этом случае уравнение (2) принимает вид:

Экспериментально окислительно-восстановительный потенциал  определяют потенциометрически (см. Потенциометрия). О.-в. п. изолированных клеток и других биологических объектов часто измеряют колориметрически при помощи окислительно-восстановительных индикаторов (см.). Величина О.-в. п. является мерой окислительной или восстановительной способности данной системы. Редокс-система, имеющая более высокий О.-в. п., окисляет систему с более низким О.-в. п. Таким образом, зная величины О.-в. п. биологических редокс-систем, можно определить направление и последовательность окислительно-восстановительных реакций в них. Знание О.-в. п. дает возможность вычислять также количество энергии, которое освобождается на определенном этапе окислительных процессов, протекающих в биологических системах. См. также Окисление биологическое.