Платиновые металлы

Платиновые металлы — химические элементы VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: рутений (ruthenium) Ru, родий (rhodium) Rh, палладий (palladium) Pd, осмий (osmium) Os, иридий (iridium) Ir, платина (platinum) Pt. П. м. относятся к рассеянным элементам, встречаются главным образом в самородном состоянии. Тугоплавкие, труднолетучие (Pt и Pd ковкие), серебристо-серые металлы Основные свойства показаны в таблице.

Платиновые металлы обладают способностью поглощать водород и другие газы. При обычных условиях платиновые металлы не взаимодействуют с кислотами, кислородом, галогенами, серой и др. Исключение составляет осмий, который на воздухе окисляется до OsO4 («осмиевая кислота» — летучее кристаллическое вещество с тошнотворным запахом, сильный окислитель). При сплавлении со щелочами в присутствии окислителей родий и иридий образуют гидроокиси, а рутений и осмий — рутенаты и осматы (соли рутениевой и осмиевой кислот). П. м. легко образуют комплексные соединения; например, при действии на платину «царской водки» получается платинохлористоводородная кислота H2(PtCl6)·6H2O. Платиновые металлы и их сплавы применяют для изготовления специальных приборов, лабораторной посуды, электродов, термопар, хирургических инструментов, в зубоврачебной технике, в качестве катализаторов в химических процессах и др. П. м. не ядовиты, но многие соединения платины и осмия токсичны. Так, H2(PtCl6) и ее соли, находясь в виде пыли в воздухе, вызывают платиноз (заболевание дыхательных путей) и аллергию кожи. Особенно ядовита четырехокись OsO4; при отравлении ее парами наблюдаются поражения органов дыхания, глаз, расстройство пищеварения, изменения в почках, на коже образуются долго незаживающие язвы. Лечение — симптоматическое. Профилактика — соблюдение правил техники безопасности (вентиляция и др.) в соответствующем производстве.