Азотная кислота, HNO3,— это сильная одноосновная кислота. Бесцветная жидкость; при нагревании и под действием света разлагается с выделением ядовитых окислов азота, окрашивающих азотную кислоту в бурый цвет. Многие органические материалы (солома, опилки и др.) воспламеняются при действии концентрированной азотной кислоты, а спирт и скипидар взрываются. Применяется в промышленности, а также как реактив в лабораториях. Соли азотной кислоты называют нитратами. При попадании на кожу, в глаза азотная кислота вызывает тяжелые ожоги, при проглатывании — ожог слизистой оболочки пищевода, желудка с тяжелым спазмом и отеком гортани.
Азотная кислота (Acidum nitricum, HNO3) — сильная одноосновная кислота. Бесцветная, дымящая па воздухе жидкость, t°кип 86°, t °пл —41,2°, смешивается с водой в любых соотношениях. Получают азотную кислоту каталитическим окислением аммиака или действием концентрированной серной кислоты на азотнокислый натрий. Техническая «крепкая» азотная Кислота содержит 61—68% HNO3, «слабая» — 54—60%, дымящая (Acidum nitricum fumans) — 86—99,5%, окислы азота окрашивают ее в красно-бурый цвет. Азотную кислоту применяют в производстве фармацевтических препаратов, удобрений, взрывчатых веществ, красителей, для травления металлов и др.
Азотная кислота диссоциируется в водных растворах на ионы:
Под действием света и при нагревании разлагается с образованием двуокиси азота, окрашивающей растворы азотной кислоты в желто-бурый цвет; являясь сильным окислителем (особенно в концентрированных растворах), действует на все металлы, за исключением золота, платины, родия, иридия. Многие органические материалы (солома, опилки, одежда), облитые концентрированной азотной кислотой, воспламеняются; спирт и скипидар взрываются. Соли азотной кислоты (нитраты) хорошо растворимы в воде.
В медицине применяют (для прижигания бородавок и некоторых других кожных образований) чистую азотную кислоту (Acidum nitricum purum) — прозрачную бесцветную жидкость, содержащую 32—33% HNO3.
Пары азотной кислоты оказывают раздражающее действие на дыхательные пути. При слабых отравлениях появляются признаки бронхита, легкого бронхиолита, головокружение, сонливость; при тяжелых отравлениях — отек легких. Для защиты от паров и тумана азотной кислоты пользуются противогазами. Концентрированная азотная кислота, попадая на кожу, вызывает тяжелые ожоги, при этом струп окрашивается в желтый цвет в результате характерного взаимодействия азотной кислоты с белками. Разбавленные растворы азотной кислоты бывают причиной экзем. Первая помощь при попадании азотной кислоты на кожу — промывание пораженного участка большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды.
Качественно азотную кислоту определяют (в отсутствие азотистой кислоты) по выделению бурого газа — NO2 при взаимодействии испытуемого раствора с медью или по синему окрашиванию с дифениламином; количественно-колориметрически или объемным методом после восстановления ее до аммиака. В таблице дано соотношение между плотностью и составом водных растворов HNO3.
| Плотность при 20° | Содержание HNO3 | ||
| % | г/л | молей на л раствора | |
| 1,0036 | 1 | 10,04 | 0,1593 |
| 1,0543 | 10 | 105,4 | 1,673 |
| 1,1150 | 20 | 223,0 | 3,539 |
| 1,1800 | 30 | 354,0 | 5,618 |
| 1,2463 | 40 | 498,5 | 7,911 |
| 1,3100 | 50 | 655,0 | 10,39 |
| 1,3667 | 60 | 820,0 | 13,01 |
| 1,3913 | 65 | 904,3 | 14,35 |
| 1,4134 | 70 | 989,4 | 15,70 |
| 1,4521 | 80 | 1162,0 | 18,43 |
| 1 ,4826 | 90 | 1334,0 | 21,17 |
| 1 ,5129 | 100 | 1513,0 | 24,01 |
Первая помощь. При попадании азотной кислоты в глаза их промывают проточной водой в течение 10—30 мин.; при попадании на кожу пораженную поверхность обмывают водой, прибавляя к ней питьевую соду, мыло. При проглатывании азотной кислоты показано промывание желудка обильным количеством воды, инъекции морфина, атропина. Первая помощь при отравлении парами азотной кислоты, которые действуют подобно окислам азота,— см. Азот. См. также Отравления.