Бром (Bromum, Вr) — это химический элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер 35, атомный вес 79,909, валентность — 1, +3. Свободный бром (Вr,) — тяжелая красно-бурая летучая жидкость с резким удушливым запахом. Пары брома ядовиты; жидкий бром разъедающе действует на кожу.
Насыщенный водный раствор брома (бромная вода) применяют в лабораторной практике. Соли бромистоводородной кислоты НВr используют в качестве седативных и нейролептических средств (см. Бромиды).
Отравления бромом. При вдыхании незначительных количеств брома возникают кашель, носовое кровотечение, иногда рвота, понос. При вдыхании значительных количеств — удушье, бронхит, возможен смертельный исход.
Первая помощь и лечение: покой, тепло, промывание слизистых оболочек 2% раствором питьевой соды, кодеин, дионин, внутривенное вливание 40% раствора глюкозы (20 мл). Необходимо длительное наблюдение за больным даже в период мнимого благополучия (возможен отек легкого), обязателен постельный режим. При попадании жидкого брома на кожу пораженный участок обмывают водой, смазывают мазью, содержащей бикарбонат натрия.
Профилактика отравлений: герметизация производственной аппаратуры, вытяжные устройства, применение индивидуальных защитных приспособлений (противогазы марки В и Б, резиновые перчатки и др.).
Предельно допустимая концентрация брома 0,002 мг/л.
См. также Бромированные углеводороды.
Бром (Bromum; Br) — хим. элемент VII группы, подгруппы галогенов периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер 35; атомный вес 79,910; валентность—1, +5, +1; имеет два устойчивых изотопа Br79 и Br81. Находится в природе главным образом в виде соединений с металлами в морской и некоторых озерных водах, а также в почвах, растениях, организме животных и человека. Бром — красно-бурая летучая жидкость с резким запахом; уд. в. 3,102 (25°); t°пл. -7,3°; t°кип 58,78°; при 20° в 100 г воды растворяется 3,58 г брома; хорошо растворим в спирте, эфире, сероуглероде, хлороформе, бензоле. Бром — сильный окислитель; с водородом образует бромистый водород, водный раствор которого называется бромистоводородной кислотой — НBr. Соединения химических элементов с бромом называют бромидами. Бромиды металлов являются солями, в водных растворах образуют ионы Br-. Реакции открытия иона Br-: 1) окисление бромидов до Br2 (желто-бурая окраска раствора), 2) осаждение в виде AgBr. Броматы — соли бромноватой кислоты HBrO3— являются окислителями, оказывают токсическое действие на животных.
Бром содержится в организме человека во всех тканевых жидкостях, в гипофизе, крови, надпочечниках, щитовидной железе. Бромиды легко всасываются, выводятся из организма медленно, главным образом с мочой. Бромиды калия и натрия применяются для лечебных целей как успокаивающие средства (см. Бромиды). Вдыхание паров брома при содержании их в воздухе около 0,001% вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высокой концентрации — удушье, бронхит, смерть. Предельно допустимая концентрация брома в воздухе — 0,002 мг/л. Жидкий бром действует на кожу, вызывая плохо заживающие язвы.