Аммиак

Аммиак, формула NH3,— это бесцветный газ с характерным запахом, раздражающий слизистые оболочки. Встречается в небольших количествах в почве, воздухе, воде. Аммиак хорошо растворим в воде. 10% раствор аммиака носит название нашатырный спирт (см.). Присоединяя ион водорода, молекула аммиака образует ион аммония NH4, который входит в состав солей аммония.

В организме аммиак является одним из продуктов азотистого обмена (см.). Аммиак обезвреживается в организме позвоночных, превращаясь в мочевину; часть аммиака используется в процессе нейтрализации стойких кислот.

Аммиак применяют для получения азотной кислоты, азотсодержащих удобрений, соды, лаков, красок и др.

В больших концентрациях при длительном воздействии аммиак вызывает расширение сосудов кожи, образование пузырей и струпьев. При попадании аммиака в глаза возникает светобоязнь, конъюнктивит, при сильном поражении — изменения роговой оболочки. Вдыхание аммиака вызывает жгучую боль, удушливый кашель, спазм голосовой щели, раздражение слизистой оболочки гортани и трахеи, отек легких.



Первая помощь при отравлении аммиаком: промывание слизистых оболочек пострадавшего 2% раствором двууглекислой соды, внутрь кодеин или дионин, внутривенно — 10 мл 5—10% раствора хлорида кальция и 20 мл 40% раствора глюкозы, ингаляции кислорода (продолжительные); для предупреждения отека легких — постельный режим с постоянным наблюдением за пострадавшим. При поражении глаз — обильное промывание их водой, закапывание 30% раствора сульфацил-натрия, за веки 30% сульфациловая мазь.

Профилактика отравлений: герметизация производственных процессов и аппаратуры, устройство укрытий и местной вытяжной вентиляции, подача воздуха на рабочие места в виде воздушных душей, вынос пульта управления производственными процессами в отдельное помещение.

Индивидуальная защита — фильтрующий противогаз, предохранительные очки.

Аммиак (NH3) — это соединение азота с водородом. Бесцветный газ с характерным резким запахом; в природе образуется при разложении азотсодержащих органических веществ (см. Гниение); в виде следов содержится в воздухе, в водах рек, озер, морей и почвенных водах. В тканях и жидкостях организма человека содержится 0,01—0,1 мг% аммиака. Вес 1 л аммиака при t°0° и давлении 1 атм равен 0,7713 г, при давлении 8,46 атм и t° 20° аммиак сжижается, образуя бесцветную, сильно преломляющую свет жидкость с t°кип. 33,4°; t°пл. аммиака —77,8°. Жидкий аммиак является хорошим растворителем; при соприкосновении с кожей вызывает сильные ожоги. Аммиак очень хорошо растворим в воде (700 объемов аммиака в 1 объеме воды при t° 20°), хуже — в спирте, хлороформе, бензоле. В таблице дано соотношение между плотностью водных растворов аммиака и содержанием в них аммиака.

Плотность при t° 20° Содержание NH3
% г в 1 л молей в 1 л раствора
0,9939 1 9,939 0,5835
0,9770 5 48,85 2,868
0,9575 10 95,75 5,622
0,9396 15 140,9 8,275
0,9229 20 184,6 10,84
0,9070 25 226,8 13.31
0,8920 30 267,6 15,71

При растворении аммиака в воде образуется гидрат NH3H2O. Наряду с этим небольшая часть молекул аммиака (0,4% в 1 М растворе) отнимает водородные ионы от молекул воды. Вследствие этого водные растворы аммиака имеют слабощелочную реакцию (рН 1 М раствора при 1° 18° равен 11,77). Аммиак полностью удаляется из водных растворов при нагревании.



Обладая свойствами основания, аммиак легко образует соли с кислотами, например
NH3 + HCl = NH4Cl,
в которых роль металла играет одновалентный радикал NH4, называемый аммонием. Многие соли аммония растворимы в воде, возгоняются при нагревании и разлагаются щелочами с выделением аммиака. Хлорид и карбонат аммония применяют в медицине для приготовления микстур, обладающих отхаркивающим действием.

В технике аммиак применяют для получения азотной кислоты, азотсодержащих минеральных удобрений, соды и др. В медицине используют водные растворы аммиака различной концентрации под названием нашатырный спирт (см.).

Аммиак входит в состав жидких мазей. 0,5% водный раствор аммиака применяют для мытья рук перед операцией.

О роли аммиака в обмене веществ — см. Азотистый обмен.

При высоком содержании в воздухе аммиак производит удушающее действие (предельно допустимая концентрация 0,02 мг в 1 л воздуха). Первая помощь при отравлении аммиаком — свежий воздух, кислород, вдыхание паров уксусной кислоты. Количественно аммиак определяют титрованием исследуемых растворов стандартным раствором серной кислоты или колориметрически при помощи реактива Несслера (щелочной раствор ртутно-йодистого калия, K2HgJ4), образующего с аммиаком окрашенное (желтое или красно-бурое) соединение. Аммиак как промышленный яд — см. Азот.