Хром

Хром (Chromium, Cr) — химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 24, атомный вес (масса) 51,9. Твердый белый блестящий металл, t° плавления 1890°, t° кипения 2480°, плотность 7,16. Применяется в сталелитейной промышленности для получения высококачественных сталей.

Соединения хрома (окислы и соли хромовой кислоты) применяются в кожевенной промышленности, в гальванотехнике для хромирования изделий, при производстве красок, в качестве протравы зерна в сельском хозяйстве.

Соединения хрома проникают в организм через дыхательные пути, слизистые оболочки и неповрежденную кожу. Наиболее токсичными являются соединения шестивалентного хрома (хромовый ангидрид, хромовая и двухромовая кислоты и др.). Металлический хром и его трехвалентные соединения малотоксичны. Соединения хрома при действии на кожу могут приводить к развитию поражений типа экзем (см.), дерматитов (см.), Обладают также раздражающим и прижигающим действием на слизистые оболочки.

Острое отравление соединениями хрома наблюдается редко. При этом возникают явления острого энтерита,  поражение дыхательных путей, сопровождающееся кашлем с мокротой, подъемом температуры тела, одышкой, синюхой, влажными хрипами в легких. В тяжелых случаях могут возникать поражения нервной системы, печени, почек (анурия, азотемия), иногда со смертельным исходом.



Хронические отравления сопровождаются головными болями, потерей в весе, диспептическими явлениями; возможны гастриты, язвенная болезнь, иногда появляются признаки поражения печени (токсическая желтуха).

Характерным признаком воздействия соединений хрома является развитие язвенных поражений слизистых оболочек ротовой полости и носа вплоть до прободения хрящевой части носовой перегородки. При попадании соединений хрома на свежие царапины, порезы, ссадины возможно развитие длительно текущих язв.

Лечение. Тщательный уход за слизистой оболочкой носа (промывание водой с мылом), смазывание носовых ходов рыбьим жиром, смесью ланолина с вазелином, желтой ртутной мазью и т. д.

При попадании соединений хрома в глаза применяют обильное промывание водой (15—20 мин.), рыбий жир, 30% раствор сульфацила растворимого (альбуцид натрия). Необходимо наблюдение окулиста.

Профилактика. Применение эффективных местных вытяжных вентиляционных устройств, герметизация аппаратуры, автоматизация производственных процессов. При наличии пыли, содержащей хром, применение респираторов типа «Лепесток», шланговых противогазов, защита кожного покрова, соблюдение правил личной гигиены.

Предварительные и профилактические медосмотры (1 раз в шесть месяцев) с участием отоларинголога и дерматолога. Предельно допустимая концентрация хрома в воздухе рабочих помещений — 0,01 мг/м3 (в пересчете на CrO3).



Радиоактивный хром. Из радиоактивных изотопов хрома практическое значение имеет только Cr51 с периодом полураспада 27,8 дня. Этот изотоп имеет очень мягкое рентгеновское излучение (см.) и небольшую долю гамма-излучения (см.), благодаря которому его удобно применять в качестве радиоактивной метки, в частности для радиоизотопной диагностики (см.). В виде хлористой соли Cr51 служит меткой для плазмы крови, а в виде натриевой соли хромовой кислоты — меткой для эритроцитов. С его помощью изучают общий объем крови, объем плазмы, продолжительность жизни эритроцитов и тромбоцитов, производят количественную оценку кровопотери при скрытых кровотечениях. Токсичность Cr51 невысока.

Хром (Chromium), Cr, — химический элемент побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Пор. номер 24, ат. масса (ат. вес) 51,996, валентность +6, +3, + 2. Содержание в земной коре 0,03 вес.%. Хром содержится в тканях растений, животных и человека. Биологическая роль хрома не выяснена.

Хром — твердый, серебристо-белый металл, плотность 7,16, t°пл 1890°, t°кип 2480°. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах с выделением водорода.

На воздухе в обычных условиях хром инертен, при высокой температуре взаимодействует с кислородом, азотом, серой и другими химическими элементами. С кислородом хром образует закись хрома — CrO (основной окисел).

Окись хрома — Cr2O3 (хромовая зелень, зеленый крон), соответствующая гидроокись Cr (OH)3 — амфотерное соединение, с кислотами образует соли CrCl3, Cr2 (SO4)3, со щелочами — соли хромистой кислоты — хромиты, например NaCrO2 и др. Хромовый ангидрид CrO3 — кислотный окисел. Ему соответствуют две кислоты: хромовая H2CrO4 и двухромовая Н2Cr2O7, соли этих кислот — хроматы и бихроматы — сильные окислители.

Применяют хром и его соединения в производстве специальных сталей и цветных сплавов, при хромировании металлических поверхностей для предохранения от коррозии, в производстве красок, катализаторов.

Хромовые квасцы используют при дублении кожи, крашении тканей, производстве чернил, в фотографической технике и др.

Бихромат калия К2Cr2O7 в смеси с концентрированной серной кислотой (хромовая смесь) употребляют в лабораториях для мытья химической посуды.

Соединения хрома ядовиты.